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Curso De Química

Lecciones del Curso Gratuito

LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES

Hola qué tal amigos yo soy daniel córdova moreno y esto es química desde cero bienvenidos [Música] hoy hablaremos de la materia y sus propiedades todo lo que nos rodea está formado por materia si miras a tu alrededor el aire que respiras el libro que estás leyendo el computador que tienes a la mano tu celular etcétera está formado por materia eso sí el lapicero que tienes en la mano es materia pero el ruido que causa al caerse no es materia la materia es todo aquello que está conformado por masa y volumen cada cuerpo puede estar constituido por diferentes clases de materia a esas clases de materia se les llama sustancias por ejemplo en un lápiz podemos identificar dos clases de materia podemos clasificarlo en la madera que recubre y la mina que tiene por dentro que está formada por grafito en el lenguaje habitual suele utilizarse la palabra materiales por la palabra sustancia se utilizan como sinónimos las propiedades de la materia son todas aquellas que podemos medir se clasifican en propiedades generales y propiedades específicas hablemos ahora de las propiedades generales los objetos que te rodean tienen una masa y ocupan un lugar en el espacio es decir tienen un volumen estas propiedades estas características la masa y el volumen son comunes a toda clase de sustancias las propiedades generales son comunes a toda la materia y no nos permiten diferenciar de una sustancia a otra ahora hablemos de las propiedades específicas para diferenciar una sustancia de otra es necesario conocer sus cualidades las cualidades que las caracterizan el color el olor el sabor etcétera si el color rojo fuera una propiedad de la materia todos los cuerpos serían rojos como no es así entonces el color rojo es una propiedad específica de la materia propiedades que permiten distinguir una sustancia de otra reciben el nombre de propiedades específicas y pueden ser como el color el estado físico la solubilidad la conductividad eléctrica la maleabilidad la ductilidad entre otras por ejemplo cuando decimos que el agua y el aceite son dos sustancias invisibles estamos afirmando que no se pueden mezclar y de eso depende de una propiedad específica de la materia que es la solubilidad describamos algunas propiedades específicas miremos la densidad la densidad es la relación que existe entre la masa de un objeto con el volumen que ocupa es una magnitud que mide la cantidad de masa por unidad de volumen y tiene como fórmula de igual a m sobre v un material muy denso es el plomo y uno muy poco denso es el ahora la dureza la dureza determina la capacidad de un material a ser rayado o no un material muy duro por ejemplo es el diamante y el material menos duro es el talco hablemos ahora de la solubilidad en agua la solubilidad en agua de una sustancia es o mide la masa de esa sustancia que puede disolverse en 100 gramos de agua a una temperatura determinada algo que tiene mucha solubilidad o que es muy soluble en agua es el azúcar pero algo que no se mezcla nunca con el agua es el aceite la conductividad eléctrica la conductividad eléctrica de una sustancia mide su capacidad para conducir la electricidad los metales son buenos conductores de la electricidad mientras los plásticos más bien sirven como aislantes porque no son nada conductores de la electricidad pero estas son sólo algunas propiedades si quieres ver la definición de todas las propiedades de la materia las propiedades específicas tanto físicas como químicas no te pierdas el siguiente vídeo nos vemos en la próxima y ya sabes si te gustó este vídeo dale like si puedes compartirlo con alguien compártelo y por supuesto suscríbete al canal y activa la campanita de notificaciones yo soy yamil córdoba y nos vemos en la próxima chao.

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Hola qué tal amigos yo soy ya mí el córdoba moreno y esto es química desde cero hoy vamos a hablar de la definición de cada una de las propiedades de la materia bienvenidos [Música] podemos diferenciar un tipo de materia de otro si conocemos sus propiedades al describir las propiedades específicas de un material podemos hacer que se distinga de otro las propiedades pueden ser generales o específicas pueden ser intensivas o extensivas o también pueden ser extrínsecas e intrínsecas pero no te preocupes voy a explicar cada una de ellas las propiedades generales no nos permiten identificar o reconocer un tipo de material y son comunes a todo tipo de materia sin embargo las propiedades específicas si nos permiten identificar cada tipo de materia y pueden ser como el color la densidad el punto de ebullición entre otras propiedades generales tenemos como la masa el peso la inercia la impenetrabilidad las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia y éstas pueden ser como la densidad el punto de ebullición el punto de fusión y todos los puntos que dependen de la presión y la temperatura sin embargo las propiedades extensivas si dependen de la cantidad de materia por ejemplo la inercia un objeto entre más pesado más inercia tiene o también el volumen voy a definir cada una de las propiedades generales y cada una de las propiedades específicas a las propiedades generales también se le llama extrínsecas y a las propiedades específicas también se les puede conocer como intrínsecas comencemos con las propiedades generales la masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo el peso es el resultado de la fuerza de la gravedad que ejerce la tierra.

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA 

Sabías que la primera vez que se descubrió un elemento químico ese elemento fue el fósforo y que fue descubierto por un alemán mientras éste buscaba la piedra filosofal una piedra que se creía que podía convertir cualquier metal en oro o plata gato es curioso hola qué tal amigos yo soy yamil córdoba y esto es química desde cero hoy hablaremos de la clasificación de la materia bienvenidos [Música] seguimos avanzando en los conceptos básicos de la química y en este vídeo nos vamos a dedicar a hablar de las clases o tipos de materia ya hablamos de las propiedades de la materia de los estados de la materia y también hablamos de las transformaciones de la materia si no has visto esos vídeos aquí te dejaré unos enlaces donde los puedes ver hablemos ahora sí de las clases de materia la materia se clasifica en sustancias puras y mezclas las sustancias puras son aquellas que están conformadas por un solo tipo de sustancias un solo tipo de material las sustancias puras tienen composición fija y eso es lo que las caracteriza no importa qué cantidad de sustancias o de materia haya no cambiarán la forma como están conformadas es decir siempre tendrán una composición constante las sustancias puras pueden ser elementos o pueden ser también compuestos los elementos están conformados por un mismo tipo de átomos y son los que tenemos en la tabla periódica hidrógeno oxígeno fósforo hierro aluminio oro entre otros en total 118 elementos que se encuentran condensados en la tabla periódica los elementos químicos se representan mediante símbolos químicos estos símbolos están conformados por letras pueden estar conformados por una letra o por dos letras las letras corresponden en su mayoría a las iniciales de los nombres de sus descubridores o de lugares o de características.

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 

Hola qué tal amigos yo soy yamil córdoba moreno y esto es química desde cero hoy hablaremos de los métodos de separación de mezclas así que no se despeguen bienvenidos bueno antes de todo quiero pedirte que te suscribas al canal si no lo has hecho y que le vaya dando un gran like a este vídeo te va a gustar hablaremos de los métodos de separación de mezclas los métodos de separación de mezclas son los mecanismos que utilizamos para separar las diferentes clases de mezclas que nos podemos encontrar vamos a clasificar estos métodos oa separarlos en tres categorías vamos a decir los métodos para separar mezclas entre sólidos los métodos que sirven para separar mezclas entre sólidos y líquidos y los métodos que hay para separar mezclas conformadas por sólo líquidos comencemos con las mezclas formadas entre sólidos tenemos el tamizado la levitación y la imantación o magnetismo en el caminado nos basamos en y el tamaño de las partículas que conforman la mezcla y el mecanismo utilizado es utilizar un cernidor o un material poroso por donde caerán las partículas más pequeñas y nos quedarán encima las partículas más grandes es el caso por ejemplo para separar una mezcla formada entre arena y piedras que es muy común en la construcción donde dos personas se colocan al lado de un cernidor y comienzan a mover horizontalmente y va cayendo la arena en la parte inferior y nos queda o les queda a ellos en la parte superior del servidor las piedras o partículas más grandes también tenemos la levitación la levitación se basa en utilizar un disolvente que separa sólidos como por ejemplo si tenemos una mezcla de una masa para hacer arepas con queso si la metemos en la nevera se une pero si queremos que se separe esa mezcla de la arepa de la masa de la arepa con el queso podemos utilizar agua tibia o agua caliente y ese va a ser el disolvente que va a separar la masa de maíz con el queso así que ahí estamos haciendo una dedicación también tenemos la imantación o magnetismo.

TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA 

Hola qué tal amigos yo soy yamil córdoba y esto es química desde cero hoy hablaremos de los cambios o transformaciones de la materia no se despeguen bienvenidos [Música] una de las características de la materia es que cambia se transforma y estas transformaciones pueden ser físicas o químicas te explicaré cada una de ellas y en qué consiste las transformaciones físicas son aquellos cambios o transformaciones en los que no se afecta la composición de la materia cuando hay un cambio o una transformación física no se forman nuevas sustancias sean cambios físicos cuando ocurren fenómenos como los siguientes el primero puede ser cuando se abre la tapa de un perfume y se esparce el olor por toda la habitación y el segundo puede ser cuando disolvemos azúcar en agua en el primero se está presentando un fenómeno de evaporación un simple paso del líquido a gaseoso y en el segundo simplemente se está distribuyendo un sólido dentro de un líquido así que no hay un cambio en la composición de la materia y por eso son cambios físicos también son cambios físicos los cambios de estado porque nos altera la composición ni la naturaleza de las sustancias los cambios de estado dependen de las fuerzas de cohesión y repulsión de las moléculas que conforman las sustancias cuando se modifica la temperatura y la presión de una sustancia ésta puede pasar de un estado a otro veamos al aumentar la presión las partículas de una sustancia se acercan tanto que puede cambiar de estado la sustancia por ejemplo los gases las partículas están muy alejadas pero al aumentar la presión están tan cerca que se cohesionan y se vuelven líquidas lo mismo sucede cuando aumenta la temperatura las partículas de un líquido pueden comenzar a moverse tanto tan rápido adquirir tanta energía que pasan del estado líquido al estado gaseoso y se presenta un cambio de estado y ese cambio es y los cambios de estado reciben algunos nombres podemos encontrar como la fusión la solidificación.

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON 

Hola qué tal amigos yo soy yamil córdoba y esto es química desde cero hoy hablaremos de alguien muy importante para la química y para la historia del átomo hablaremos de john dalton bienvenidos [Música] hasta aquí en este viaje que hemos hecho de química desde cero hemos estudiado la materia hemos estudiado sus propiedades cómo se clasifica los métodos de separación de mezclas entre otros conceptos acerca de la materia pero quizás hasta este momento no nos hemos preguntado cómo es la materia por dentro como es que la materia puede tener tanta variedad pues bien desde la antigüedad los científicos se han preguntado lo mismo y han intentado responder a estas preguntas no te despegues miremos varios siglos antes de cristo los científicos discutían sobre la naturaleza de la materia demócrito quien nació en el año 460 y murió en el año 370 antes de cristo- defendía rotundamente que la materia estaba constituida por pequeñas partículas a las que denominó átomos palabra que significa indivisible en la misma época los filósofos griegos platón y aristóteles defendían todo lo contrario es decir decían que la materia podía dividirse indefinidamente que una vez roto en pedazos un cuerpo esos pedacitos podían dividirse una y otra y otra y otra vez hasta el infinito como platón y aristóteles eran filósofos muy reconocidos sus ideas perduraron durante mucho tiempo exactamente hasta el siglo 18 el primer científico que volvió a retomar la palabra átomos fue john dalton quien en su laboratorio señaló que toda la materia estaba constituida por átomos dalton creó una teoría que se puede resumir en los siguientes puntos primero todas las sustancias están constituidas por pequeñas unidades denominadas átomos los átomos son partículas mínimas indestructibles e indivisibles no pueden dividirse por ningún cambio ni físico y químico las sustancias puras reciben el nombre de sustancias simples o compuestos químicos en función de si están formadas por un solo tipo de átomos o por varios átomos diferentes segundo punto las sustancias simples o elementos químicos están formadas por un solo tipo de átomos los elementos químicos se representan mediante símbolos cada elemento está formado por un tipo diferente de átomos los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno y asimismo a los átomos de fósforo y asimismo a los átomos de azufre y diferentes a los demás átomos de los demás elementos tercero un compuesto químico es una sustancia pura formada por átomos de distintos elementos exactamente por la unión de los átomos de distintos elementos a diferencia de los elementos químicos los compuestos químicos se representan mediante fórmulas.

PARTÍCULAS QUE FORMAN EL ÁTOMO

Hola qué tal amigos yo soy yamil córdoba y esto es química desde cero hoy hablaremos de las partículas que constituyen a los átomos bienvenidos [Música] en un vídeo anterior estuvimos hablando de las leyes de dalton de los postulados de dalton en este vídeo dijimos que dalton afirma en su postulado en su ley que el átomo es indivisible e indestructible pues bien la idea de dalton la ley de dalton se mantuvo hasta mediados del siglo 19 porque en ese siglo se encontraron diversas partículas que eran comunes a todos los átomos partículas subatómicas es decir los átomos se diferenciaban no por las partículas sino por el número de las partículas que los constituyen gracias a las partículas que constituyen los átomos se pudieron explicar claramente los fenómenos eléctricos es decir se puede explicar por qué cuando frotamos algo de plástico con una tela ese plástico puede por ejemplo atraer partículas de papel o porque cuando nos peinamos en determinadas repeticiones podemos acercar un poco la peineta o el peine al cabello y éste es atraído por el peine así que vamos a mirar cuáles son esas partículas subatómicas que hacen parte obviamente del átomo comencemos con el electrón en 1897 el científico jay jay thomson consiguió en su laboratorio que todos los átomos contienen partículas cargadas negativamente a las que llamó electrones años después el estadounidense robert millikan midió la masa y la carga del electrón la carga del electrón equivale a 1.6 por 10 a la menos 19 colombia el colombia es una unidad que se utiliza en el sistema internacional para medir la cordà eléctrica qué pasa con el colombia que el colombia es una unidad demasiado grande para medir la carga del electrón así que para medir la carga del electrón se ha diseñado otra unidad esta unidad se llama la carga elemental así que la carga del electrón es una carga elemental y se escribe 1 y lo que equivale por supuesto a 1.6 por 10 a la menos 19 colombia ahora hablemos de otra partícula que pertenece al átomo y que contradice todo lo que dijo dalton bueno casi todo acerca de que el átomo es indivisible el protón la materia solo muestra sus propiedades eléctricas en determinadas condiciones por ejemplo después de ser frotada es por ello que la mayoría de los científicos pensaron que la materia es globalmente neutra es decir si existe una carga negativa debe existir otra carga positiva que equilibre esta energía esta electricidad así que los científicos pensaron que existía el protón después de muchas investigaciones en 1911 ernest rutherford descubrió el protón el protón es una partícula subatómica que tiene la misma carga que el electrón pero positiva mientras que su masa es dos mil veces mayor a la del electrón.

MODELOS ATÓMICOS DE THOMSON, RUTHERFORD Y BOHR

Hola qué tal amigos yo soy yamil córdoba y esto es química desde cero hoy vamos a hablar de los modelos atómicos bienvenidos [Música] como quiera que a través de la historia nadie ha podido observar un átomo los científicos han ideado modelos que explican cómo sería la estructura de la materia es decir cómo sería la estructura del átomo así a través de la historia se han creado tres o cuatro o hasta cinco modelos que explican el átomo en este vídeo vamos a repasar tres de los más importantes vamos a hablar de los modelos de thompson de rutherford y de board así que no se despeguen antes de continuar los invito a suscribirse porque sé que este vídeo va a estar de locos así que suscriban y activen la campanita de notificaciones y de una vez vayan dejando su comentario y dándole like ya sobre este tema tengo un vídeo muy amplio de modelos atómicos que dura aproximadamente unos 15 minutos y explica con detalle los modelos atómicos del modelo desde la teoría de dalton hasta el modelo actual en este vídeo vamos a hacer un repaso muy puntual de lo que es el modelo de cada uno de los tres científicos que les he mencionado thomson reuters ford y board comencemos con el modelo de thompson el físico inglés thompson y de un modelo que tratará de explicar los fenómenos eléctricos es decir como un lapicero frotado en un trozo de lana puede cargarse eléctricamente y atraer pedazos de papel por ejemplo según thomson el átomo era una esfera cargada positivamente en la cual se encontraban incrustados como pasas en un pastel los electrones con carga negativa la carga negativa de los electrones compensaría la carga positiva del átomo así el átomo sería neutro como explica thompson entonces que un bolígrafo se cargue eléctricamente al ser frotado con un paño [Música] según thompson al frotar un bolígrafo en un paño el paño desprende electrones y estos electrones pasan al bolígrafo con lo que se carga negativamente por el contrario el trapo al ceder electrones queda con exceso de protones con lo que se carga positivamente.

CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁTOMOS

Hola qué tal amigos yo soy yamil córdoba y esto es química desde cero bienvenidos [Música] antes de decir cualquier cosa quiero darles las gracias a todos los que están aquí viendo este vídeo y se han suscrito al canal gracias a ustedes ya somos más de 99 mil personas siguiendo química de yamil y pronto seremos 100 mil muchas gracias en este vídeo vamos a hablar de lo que caracteriza a los átomos si tú quieres saber qué caracteriza los átomos y los términos fundamentales más importantes para entender los números que rodean al átomo quédate hasta el final de este vídeo y seguro aprenderás algo nuevo o tal vez lo recordarás comencemos las principales características que permiten identificar a un átomo son dos una el número mágico y otra el número atómico vamos a comenzar a hablar del número atómico el número atómico representa cantidad de protones que tiene un átomo si no sabes qué son los protones o todavía tienes dudas cómo se descubrieron aquí te dejaré una tarjeta donde te mostraré un vídeo que explica quién descubrió los protones y cómo funcionan dentro del átomo o qué lugar ocupan dentro de él los protones están en el núcleo al lado de los neutrones los protones recordemos que tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga el número atómico corresponde a la cantidad de protones que tenga el átomo ahora bien el átomo es neutro si un átomo es neutro significa que tiene la misma cantidad tanto de protones como de electrones recuerda que los electrones son las partículas que están girando alrededor del núcleo del átomo y tienen carga negativa volvemos el átomo tiene protones neutrones y electrones en el núcleo están los protones y los neutrones y girando alrededor de ellos están los electrones el número atómico corresponde a los protones pero como el átomo es neutro la cantidad de protones también es igual a la cantidad de electrones eso quiere decir que si sabemos el número atómico conocemos tanto la cantidad de protones como la cantidad de electrones ahora miremos el siguiente término vamos a hablar ahora del número mágico resulta que la carga del electrón es negativa pero su masa es totalmente ínfima insignificante así que si queremos saber cuál es la masa de un átomo o el número mágico de un átomo no vamos a tener en cuenta sus electrones porque aportan una masa muy muy pequeña al átomo por lo tanto no se tiene en cuenta si queremos saber el número mágico vamos a hacer una pequeña suma en esa suma vamos a incluir a la cantidad de protones más la cantidad de neutrones que se encuentran en el núcleo del átomo.

¿Para qué sirve la Química?

Hola amigos mi nombre es ya mil córdoba y hoy vamos a ver el siguiente tema la química está en todas partes la química es una ciencia básica que afecta directa o indirectamente nuestra vida diaria se dedica al estudio de la materia y sus transformaciones como todo lo que existe en el universo es materia podríamos afirmar que la química estudia el universo esta es una de las principales razones por las cuales desde sus orígenes los seres humanos consciente o inconscientemente han mediado las transformaciones químicas que ocurren en la naturaleza las aplicaciones de la química son enormes ejemplo de ello son los productos cuya fabricación involucra procesos químicos tales como medicamentos alimentos detergentes cosméticos pinturas explosivos baterías tinta de impresoras películas fotográficas fibras textiles colorantes metales materiales de construcción pruebas de laboratorio fertilizantes agroquímicos gigantes plásticos combustibles perfumes entre otras sustancias el comercio de estos productos químicos a nivel nacional y mundial es de miles de millones de dólares por lo tanto el estudio y las aplicaciones de la química son pilares de múltiples industrias en la sociedad moderna por otro lado la vida misma es un fenómeno bioquímico nuestro cuerpo está constituido por células que a su vez están formadas por millones de compuestos químicos como carbohidratos lípidos proteínas y ácidos nucleicos adn y rn en cada una de las células de nuestro cuerpo suceden a diario miles de reacciones químicas que en conjunto se denominan metabolismo nuestra alimentación crecimiento y actividades corporales se encuentran mediados por procesos bioquímicos el origen mismo de la vida hace aproximadamente 3.500 millones de años fue un fenómeno químico que aún sigue siendo objeto de estudio para la ciencia actualmente la química es considerada una ciencia básica que hace parte integral de diversas áreas profesionales gracias a la complejidad propia de su saber por lo tanto los procesos las herramientas y los objetivos que caracterizan a esta ciencia deben apuntar a la solución de problemas y a cubrir las necesidades que exige la sociedad moderna en este sentido es válido cuestionarnos acerca de los perfiles profesionales de quienes dedican sus esfuerzos a mejorar nuestros estilos de vida a continuación se hace referencia a algunas carreras profesionales basadas en el estudio propio de esta ciencia química profesión dedicada a la comprensión y aplicación general de la química quienes se dedican a esta profesión trabajan en universidades laboratorios industrias y en investigación pura y aplicada licenciatura en química carrera dedicada a la enseñanza de la química tanto en secundaria como a nivel universitario química farmacéutica área de la química encargada del diseño desarrollo y fabricación del medicamentos y cosméticos ingeniería química profesión que se fundamenta en la comprensión y el diseño de procesos químicos a nivel industrial ingeniería de alimentos carrera dedicada a la comprensión y aplicación de procesos químicos en la producción de alimentos industrializados la variedad de campos de la química hace necesario que existan diversas especialidades en su estudio por esto encontramos la química orgánica la fit o química la bioquímica la geoquímica la físico química y la astroquímica entre otras ciencias.

Propiedades y clasificación de la materia

Hola amigos yo soy yamil córdoba y esto es química desde cero hoy aprenderemos las propiedades de la materia y la clasificación de la materia así que quédate hasta el final para que aprendas estos dos conceptos una propiedad es una característica por medio de la cual una sustancia puede ser descrita e identificada existen propiedades comunes a todas las sustancias que no permiten diferenciar una de otras tales como la inercia la masa el tamaño o la forma a estas propiedades las llamamos propiedades extrínsecas o propiedades generales las propiedades que permiten diferenciar una sustancia de otra se les denomina propiedades intrínsecas o propiedades específicas las propiedades específicas pueden ser químicas o físicas las propiedades específicas pueden determinarse sin que ocurran cambios en la composición de la materia son independientes de la cantidad de materia como el color el olor el sabor o la densidad por ejemplo el oro es amarillo el punto de fusión del agua 0 grados centígrados y la densidad de la misma es un gramo sobre centímetro cúbico las propiedades químicas describen el comportamiento de una sustancia desde el punto de vista de su composición por ejemplo la fácil oxidación de algunos metales o la combustibilidad de los compuestos orgánicos algunas propiedades físicas son la densidad se entiende como la masa contenida en una unidad de volumen es la relación que hay entre masa y volumen se acostumbra a medir en gramos sobre centímetros cúbicos gramos sobre mililitros kilogramos sobre litros o cualquier unidad de masa sobre cualquier unidad de volumen el punto de fusión es la temperatura a la cual una sustancia en el estado sólido pasa al estado líquido el punto de ebullición se entiende como la temperatura de una sustancia a la cual puede pasar de líquido a gaseoso la ductilidad es la capacidad que tienen algunos metales de convertirse en hilos o cables la maleabilidad es la capacidad que tienen los metales para convertirse en láminas la dureza se entiende como la resistencia que tienen algunas sustancias frente a otras según la escala vemos la sustancia más dura en la tierra es el diamante y la sustancia más frágil es el talco la conductividad eléctrica en la capacidad que tienen algunos cuerpos de conducir o transmitir la electricidad y la capacidad o conductividad térmica en la capacidad que tienen algunas sustancias de poder transmitir el calor la materia puede transformarse los cambios que sufre la materia se denominan procesos y pueden ser físicos químicos o nucleares los procesos físicos son aquellos en los cuales la materia no sufre cambios en su composición interna por ejemplo en los cambios de estado la materia sigue siendo la misma estando sólida líquida o gaseosa como por ejemplo cuando se congela el agua o se evapora en los procesos químicos hay cambios internos en la composición de la materia y por eso se denominan reacciones químicas en los procesos nucleares hay cambios en la composición íntima de la materia implica cambios en los átomos en los protones los neutrones o los electrones.

Isótopos y masa atómica promedio

Hola amigos observemos lo siguiente aquí tenemos tres átomos de hidrógeno en este tenemos un átomo de hidrógeno con un protón y un electrón en este tenemos un átomo de hidrógeno con un protón un electrón y un neutrón en este tenemos un átomo de hidrógeno con un protón un electrón y dos neutrones porque se da esto porque estos tres átomos de hidrógeno son isótopos isótopos es decir estos átomos de hidrógeno presentan el mismo número atómico es decir la misma cantidad de protones consignó más pero diferente cantidad de neutrones o sea diferente número mágico en este vídeo vamos a aprender a conseguir la masa atómica promedio de un elemento teniendo en cuenta la masa de sus isótopos bienvenidos se nos pide calcular la masa atómica del cloro el cloro presenta dos isótopos el primero tiene masa 35 y se encuentra en la naturaleza en un porcentaje de 75.8 por ciento y el segundo presenta masa atómica de 37 y se encuentra en un 24 punto 12 por ciento cuál será entonces la masa atómica promedio del cloro entonces lo que vamos a hacer es sacar el porcentaje a cada uno de estos isótopos y al final vamos a sumarlo entonces decimos que cloro 35 es igual y 35m factor de cómo se encuentra en un 75 punto 8 % colocamos sobre 100 por ciento y el segundo diremos es cloro 37 igual a 37 unidad de masa atómica factor de 24 como 12% sobre 100 por ciento y realizamos entonces las operaciones respectivas ahora lo que vamos a hacer entonces es ir a nuestra calculadora y multiplicar 35 por 75 punto 8 / 100 eso nos va a dar 26.53 26 punto 53 y la operación del cloro 37 nos da 37 x [Música] 24.12 / 100 eso nos da 8.92 8.92 así que la masa promedio del cloro es la suma de estos dos valores hagámoslo por aquí nos da entonces el cloro igual a 26.53 + 8.92 estos dos valores son iguales entonces a lo siguiente 26.53 mas 8.92 igual a 35 puntos 45 si vamos a la tabla periódica seguramente vamos a encontrar que la masa atómica del cloro es 35.45 y todas las masas atómicas se encuentran de manera decimal porque porque siempre se saca el promedio de sus isótopos miremos otro ejercicio el silicio se encuentra en la naturaleza en forma de tres isótopos uno con masa de 28 y un porcentaje 92.2 por ciento otro con masa de 29 y un porcentaje de 4.7 por ciento y otro de masa 30 y porcentaje 309 cual es la masa promedio del silicio vamos entonces a sacarle el porcentaje a cada uno de estos isótopos y al final sumarlos para saber cuál es la masa promedio comenzamos con silicio 28 entonces tenemos que el silicio 28 es igual a 28 factor d 92 2% sobre 100 por ciento hacemos la respectiva operación 28 x 92.2 sobre 100 y nos da 28.25 81 tenemos el primer valor vamos a hacer el segundo valor silicio 29 es igual a 29 factor del porcentaje que es 4.7 por ciento sobre 100% esto es igual 29 punto 4 por 4.7 / 100 esto es igual a 136 y hacemos el último silicio 30 es igual a 30 factor d 309 sobre 100% esto es igual 30 x 30 9 / 100 nos da 092 o 0,93 porque manda 0,92 7 al aproximar lo podemos decir que es 93 vamos a sumar estos tres valores y así encontraremos la masa promedio del silicio entonces tenemos que 25.81 más 1.36 más 0.93 es igual a 28.1 así que la masa promedio del silicio es 28.1 y así llegamos al final de este vídeo si te gusto no olvides suscribirte comparte y dale me gusta chao tiempo.

Modelos Atómicos (Demócrito, Leucipo, Dalton y Thomson)

Hola amigos yo soy yamil córdoba morena y esto es química desde cero ahora aprenderemos los modelos atómicos en este vídeo haremos un repaso cronológico de los avances más significativos en el conocimiento del átomo infraestructura desde los griegos hasta nuestros días así que creas hasta el final y no olvides suscribirte como en casi toda la ciencia los primeros en hablar del tema fueron los griegos en esta ocasión demócrito y leucipo quienes en el siglo 5 antes de cristo fueron los primeros en mencionar la palabra átomo que significa indestructible e indivisible para estos filósofos los átomos son indivisibles y eternos son sólidos entre los átomos sólo existe el vacío los átomos de diferentes cuerpos difieren entre sí por su forma tamaño y distribución espacial y las propiedades de la materia varían según el tipo de átomos y como estén agrupados sin embargo esta teoría no fue muy aceptada por otros filósofos como aristóteles y platón de todas maneras desde aquella época conocemos la palabra átomo así que gracias de un oculto y lúcido mucho mucho pero muchísimo tiempo después por allá en 1805 para que te hagas una idea en ese tiempo ya se había descubierto el hidrógeno el oxígeno la ley de la conservación de la masa la ley de los gases ideales entre otros el inglés john dalton publicó su teoría atómica en la cual postulaba lo siguiente los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos todos los átomos de un mismo elemento son idénticos tienen igual tamaño masa y propiedades químicas los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos los compuestos están formados por átomos de más de un elemento en cualquier compuesto la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla y por último una reacción química implica sólo la separación combinación o reordenamiento de los átomos nunca supone la creación o destrucción de los mismos sin embargo una serie de investigaciones iniciadas aproximadamente en 1850 y que continuaron hasta el siglo 20 demostraron claramente que los átomos tienen una estructura interna es decir que están formados por partículas aún más pequeñas llamadas partículas subatómicas.

Modelos atómicos (Goldstein, Becquerel, Curie, Rutherford)

Hola amigos yo soy yamil córdoba morena y esto es química desde cero ahora aprenderemos los modelos atómicos en este vídeo haremos un repaso cronológico de los avances más significativos en el conocimiento del átomo y su estructura thompson propuso un modelo en el cual la parte positiva del átomo se hallaba distribuida uniformemente por todo el volumen de este mientras los electrones se hallaban inmersos en esta matriz de carga positiva como las pasas de un pudín por la misma época y jane goldstein realizó algunas modificaciones al diseño inicial de tubo de rayos catódicos el nuevo dispositivo tenía el cátodo perforado y el tubo en lugar de vacío contenía diferentes gases observo que detrás del cátodo se producía otro tipo de resplandor proveniente del ánodo por lo que dedujo que los nuevos rayos poseían carga positiva posteriormente fueron bautizados como protones con este nuevo descubrimiento ya quedaba más que confirmado que demócrito leucipo y dalton estaban equivocados al decir que el átomo era indivisible ya que estaba conformado por partículas subatómicas llamadas electrones con carga negativa y protones con carga positiva con los aportes de henri becquerel los esposos kurt y entre otros se descubrió la radiactividad propiedad que procede en los átomos de algunos elementos de emitir radiación algunas de estas radiaciones pueden ser alfa con carga positiva o sea protones beta con carga negativa electrones y gamma sin carga y formadas por partículas que no se desviaban por la presencia de campos eléctricos luego debían ser neutras por lo que se les llamo neutrones hasta este momento se conocía que el átomo estaba formado por protones neutrones y electrones ernest rutherford efectuó una serie de experimentos utilizando láminas muy delgadas de oro y de otros metales como blanco de partículas alfa provenientes de una fuente radiactiva rutherford observó lo siguiente la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse [Música] otras tenían una ligera desviación de cuando en cuando algunas partículas alfa eran expresadas o desviadas de su trayectoria con un gran ángulo y en algunos casos las partículas alfa regresaban por la misma trayectoria hacia la fuente radiactiva este fue el descubrimiento más sorprendente pues según el modelo de thompson la carga positiva del átomo era tan difusa que se esperaría que las partículas alfa atravesarán las láminas sin desviarse.

Modelos atómicos (Bohr, Sommerfeld, Shrödinger, modelo actual) 

Hola amigos yo soy yamil córdoba moreno y esto es química desde cero ahora aprenderemos los modelos atómicos en este vídeo haremos un repaso cronológico de los avances más significativos en el conocimiento del átomo y su estructura así que creas hasta el final y no olvides suscribirte según la física clásica toda partícula acelerada como es el caso de un electrón girando alrededor del núcleo de un átomo emite energía en la forma de radiaciones electromagnéticas en consecuencia el electrón debería perder energía continuamente hasta terminar precipitándose sobre el núcleo dando lugar a un colapso atómico algo así como esto para solucionar estas inconsistencias habría que basarse en la naturaleza de la luz y la espectroscopía es decir había que analizar el comportamiento de las radiaciones de las que se habló anteriormente de aquí en adelante los modelos atómicos se centran en el movimiento de los electrones y su ubicación dentro del átomo resulta que cuando un elemento cualquiera es calentado hasta la incandescencia como se ve en la imagen se emite luz de un color característico que se denomina radiación electromagnética si esta radiación se hace pasar a través de un prisma lo cual se puede hacer a través de un espectroscopio se obtiene un conjunto de ases luminosos de diferentes colores que conforman el denominado espectro de emisión cada elemento produce un espectro de emisión distinto que es como una huella digital con el fin de dar solución a las inconsistencias que presentaba el modelo atómico de rutherford el físico danés niels bohr propuso en 1913 que los electrones deberían moverse alrededor del núcleo similar a como lo hacen los planetas alrededor del sol a gran velocidad y siguiendo órbitas bien definidas determinadas por cantidades de energía fijas llamadas cuantos a las órbitas mencionadas por board se les llamó posteriormente niveles de energía por también estableció que cuando un átomo absorbe o emite energía en forma de radiación los electrones a su alrededor son promovidos de una órbita a otra si un electrón absorbe energía pasa a una órbita mayor alejándose del núcleo al emitir luego esta energía desciende a un estado menor más cerca del núcleo no obstante por no era claro al explicar por qué eran posibles sólo ciertas órbitas y por qué había discrepancias tan grandes entre las órbitas de diferentes átomos.

MOLÉCULAS Y IONES 

Hola amigos yo soy yamil córdoba bienvenidos a un nuevo vídeo de química desde cero hoy hablaremos de moléculas y de iones de todos los elementos solo los seis gases nobles del grupo ochoa de la tabla periódica helio neón argón crypton xenón y radón existen como átomos sencillos es por eso que se les llama mono atómico lo que significa un solo átomo la mayor parte de la materia está compuesta por moléculas o por iones formados por los átomos ahora bien una molécula es la unión de dos o más átomos estos átomos están unidos mediante fuerzas químicas también llamados enlaces químicos una molécula puede estar formada por átomos del mismo elemento o de dos o más elementos así una molécula no siempre es un compuesto por ejemplo el hidrógeno gaseoso está formado por dos átomos del mismo elemento es decir dos átomos de hidrógeno sin embargo el agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno y ambos ejemplos son moléculas al igual que los átomos las moléculas son eléctricamente neutras lo que significa que tienen la misma cantidad de cargas positivas y cargas negativas se dice que la molécula de hidrógeno representada por h 2 es una molécula vía atómica es decir formada por dos átomos de hidrógeno otros elementos que se encuentran formando moléculas de atómicas son por ejemplo el oxígeno el nitrógeno los elementos del grupo 7a como el flúor el cloro yodo bromo pero también hay moléculas bi atómicas formadas por átomos diferentes como por ejemplo el ácido clorhídrico está formado por un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro o el monóxido de carbono que está formado por un átomo de carbono y otro de oxígeno así mismo hay moléculas formadas por más de dos átomos estas moléculas que están formadas por más de dos átomos se les llama moléculas olli atómicas y podemos encontrar moléculas polito micas formadas por átomos del mismo elemento así como moléculas politécnicas formadas por átomos de ingredientes elementos formadas por átomos del mismo elemento como el ozono que está formada por tres átomos de oxígeno y ejemplos de moléculas poliaromáticas formadas por átomos de diferentes elementos como por ejemplo el amoniaco formado por un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno el ácido sulfúrico que tiene dos átomos de hidrógeno 1 azufre y 4 de oxígeno y hasta allí el concepto de molécula ahora hablemos de los iones unión es un átomo o un grupo de átomos cargados positivamente o negativamente cuando se da una reacción química los protones que son la parte positiva del núcleo del átomo permanecen intactos no obstante los electrones que se mantienen girando alrededor del núcleo pueden perderse o ganarse.

Funciones químicas y grupos funcionales

Química desde cero hoy aprenderemos los conceptos de función química y grupo funcional bienvenidos comencemos con el concepto de función química cuando vamos a hablar de compuestos químicos en este caso compuestos inorgánicos debemos hablar de el concepto de función química que es la función química una condición química es un conjunto de propiedades que tienen los compuestos y por eso los agrupan en ciertas familias es decir una función química es un grupo de compuestos que comparten características comunes es decir reaccionan parecido y posiblemente siempre tengan el mismo grupo funcional así entonces tenemos en la química inorgánica varias funciones químicas pero para que lo intentamos mejor vamos a asemejar lo con las familias una familia se identifica porque tiene una característica especial por ejemplo tienen un lunar supongamos arriba del labio superior entonces cuando veamos a una persona de equis familia que tenga ese puntito ese lunar en el labio superior vamos a reconocer que pertenece a esa familia esas familias además se identifican con unos apellidos entonces las personas que contengan un lunar encima del labio superior le diremos por ejemplo que son córdoba visto así si vemos diez personas y de ellas tres tienen un lunar encima del labio superior podemos asegurar que pertenecen a la familia córdoba pues bien asimismo en la química las familias son los compuestos únicos y los lunares y los apellidos las formas en las que podemos identificar a esos compuestos químicos son los átomos que hacen parte de sus fórmulas a esos átomos que identifican a los compuestos oa una función química se le llama grupo funcional entonces para que entendamos función química el conjunto de propiedades que identifican a una familia de compuestos y grupo funcional es el átomo o los átomos que siempre pertenecen a la fórmula de estos compuestos y por tanto permiten identificar a esa función química así las cosas en la química inorgánica podemos encontrar varias funciones químicas o varias familias de compuestos por ejemplo tenemos los óxidos tenemos también los hidróxidos o bases tenemos los ácidos tenemos los hidro los metálicos también tenemos las sales y cada una de esas funciones químicas tiene su propio grupo funcional por ejemplo los óxidos los identificamos porque todos contienen el átomo de oxígeno los ácidos los podemos identificar porque todos contienen al principio de la fórmula el átomo de hidrógeno en cambio las bases o hidróxidos las podemos identificar porque todas en sus fórmulas poseen un grupo llamado hidroxilo ese grupo está formado por un átomo de oxígeno y un átomo de hidrógeno los hindú los metálicos los podemos identificar porque después de un átomo metal sigue el átomo de hidrógeno al contrario que en los ácidos.

Cómo se leen las ecuaciones químicas

Hola a todos en este vídeo aprenderemos a interpretar las ecuaciones químicas especialmente aprenderemos a leer los símbolos de una ecuación química yo soy ya mil córdoba y esto es química desde cero bienvenidos antes de continuar vamos a aclarar que es una ecuación química tendemos a confundir el término de reacción química con la ecuación química una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias denominadas reactivos se transforman en otra u otras sustancias llamadas productos por ejemplo la oxidación del hierro es claramente una reacción química en cambio una ecuación química es la representación escrita de una reacción química toda ecuación química consta de dos miembros en el lado izquierdo encontramos el primer miembro con los reactivos y en el lado derecho encontramos el segundo miembro con los productos estos dos miembros que están separados por una flecha que se le produce como veremos más adelante por ejemplo la oxidación del hierro se puede representar mediante la siguiente ecuación química algunos de los símbolos más conocidos o utilizados en las ecuaciones químicas es el signo más y significa combinación y también indica la producción de sustancias por separado también en las ecuaciones químicas encontramos flechas con dirección hacia la derecha que se pueden leer como produce da o forma indica la formación de sustancias nuevas y también podemos encontrar dobles flechas con sentidos contrarios estas flechas indican una reacción reversible y también se pueden leer como produce la forma en este ejemplo podemos observar cómo se pueden leer estos símbolos.

ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS

Para la mayoría de nosotros cuando estamos iniciando en una ciencia cuando estamos enfrentándonos a un conocimiento nuevo es muy difícil entender la terminología de esa ciencia y no sucede diferente con la química en la química tenemos términos muy específicos que tendremos que necesitar una explicación para poder comprenderlos en este vídeo vamos a hablar de tres términos que debes conocer de la química y que son muy importantes para comprender la naturaleza del átomo esto es química desde cero yo soy yamil córdoba y bienvenidos [Música] cuando hablamos del átomo podemos también hablar de que no hay un solo tipo de átomos podemos encontrar tres tipos de átomos o isótopos y sobar os e izó tonos isótopos y so baros e hizo tonos todos estos tres términos comienzan con el prefijo iso sin h hizo y eso significa mismo así que estos tres tipos de átomos tienen cosas en común sí mismo nos indica que tienen algo que ver en común comencemos explicando qué son los isótopos isótopo también tiene un significado en su etimología en el origen de la palabra que significa del mismo lugar lo que supone que los isótopos son átomos del mismo elemento pero que tienen una leve diferencia tienen el mismo número atómico pero se diferencian porque tienen diferente número mágico si no sabes qué es número atómico y número mágico vete corriendo al vídeo anterior de la serie química desde cero donde explica qué es el número mágico y el número atómico el número atómico recuérdalo aquí también es la cantidad de protones y número mágico es protones más neutrones en este vídeo está más detallado así que vete para allá.

La EXPLICACIÓN DEFINITIVA de los NÚMEROS CUÁNTICOS

Hola qué tal amigos yo soy yamil córdoba moreno y esto es química desde cero hoy hablaremos de los números cuánticos así que no se despeguen y quédense hasta el final porque en este vídeo van a aprender demasiado bienvenidos amigos yo soy yamil córdoba [Música] de yamil antes de iniciar a hablar de números cuánticos quiero explicarle a la gente que es nueva en el canal y que es nueva viendo esta serie de química desde cero que la serie química desde cero está hecha para aquellas personas que quieren comenzar en la química desde el principio así sepan o no de química en este canal estamos queriendo hacer un recuento de toda la química desde la materia hasta lo más complejo entonces en vídeos anteriores ya hablamos del átomo donde dijimos las partes del átomo sus partículas y hablamos de neutrones hablamos de protones hablamos de electrones y también hablamos de los modelos atómicos hablamos del modelo de dalton del modelo de thomson del modelo de rutherford y del modelo de por cuando llegamos al modelo de board dijimos que board presenta el átomo como un átomo con un núcleo pero que tiene electrones que giran al del núcleo pero a distancias específicas esas distancias dijimos también que están relacionadas con una cantidad de energía y a esa cantidad de energía se le llamo cuánto cuánto que viene de la teoría de max planck de su ecuación de donde se extrajo que esa energía a la cual se encuentran los electrones girando alrededor del núcleo del átomo está determinada por cuántos de energía y de allí viene la palabra cuántico así que los números cuánticos nos van a ubicar los electrones en ciertos lugares del átomo de acuerdo a la energía que tienen así que cuando decimos números cuánticos nos referimos a los parámetros que tiene cada electrón dentro del átomo para ubicarse o girar dentro de él.

TIPOS DE RADIACIÓN NATURAL

Si tú eres un experto en todo esto de la radiación la radiactividad conoces toda la historia de los esposos kuri sabes de chernóbil en twitter esto trae mix sabes que es una partícula gamma sabes que es un positrón sabes que son rayos alfa rayos beta y sabes todo sobre la radiación este vídeo no es para ti si no sabes todo sobre la radiación este vídeo te gustará quédate hasta el final porque hoy vamos a hablar de la radiación o la radiactividad yo soy yamil córdoba y esto es química desde cero bienvenidos para que tal amigos yo soy ya mil córdobas [Música] yamil [Música] y un isótopo es un átomo de un elemento que tiene los mismos protones de otro átomo de ese elemento pero que se diferencia porque no tiene la misma cantidad de neutrones que ese otro átomo la mayoría de los isótopos de los elementos que tienen número atómico menor a 20 tienen núcleos estables un átomo tiene núcleo estable cuando las fuerzas de repulsión y de atracción son equilibradas los elementos con números atómicos 20 o mayores por lo general tienen isótopos con núcleos inestables un núcleo inestable tiene muy pocos o demasiados protones en comparación con el número de neutrones es por eso que las fuerzas entre neutrones y protones estarán desequilibradas un núcleo inestable es radiactivo lo que significa que y una forma de energía llamada radiación para volverse más estable [Música] y la radiación puede adoptar la forma de partículas alfa y beta positrones o energía pura como los rayos gamma un isótopo que emite radiación se llama radioisótopo en casi todos los tipos de radiación existe un cambio en el número de protones del núcleo este cambio llamado transmutación ocurre cuando un átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento distinto este tipo de cambio no fue evidente para dalton cuando hizo sus predicciones sobre los núcleos de los átomos los elementos que tienen números atómicos mayores a 93 no se pueden conseguir en la naturaleza solamente se consiguen en laboratorios y presentan demasiados isótopos todos estos isótopos son radiactivos pero cuáles son los tipos de radiación que existen.

EFECTOS biológicos de la RADIACIÓN 

Se cree que una dosis de 1000 rem absorbida por un corto intervalo de tiempo acabaría con toda la humanidad hola qué tal amigos yo soy ya mil córdoba y esto es química desde cero recuerda que tanto en instagram como en facebook me puedes encontrar como arroba la química de yamil sígueme y únete a esta comunidad el día de hoy hablaremos de los efectos biológicos de la radiación bienvenidos para que tal amigos yo soy ya mil córdoba [Música] de mille cuando la radiación golpea moléculas en su trayectoria pueden desprenderse electrones lo que forma iones inestables si esta radiación ionizante pasa a través del cuerpo humano puede entrar en contacto con el agua lo que elimina electrones y forma h2o más unión del agua esto puede causar reacciones indeseables en el cuerpo humano ahora bien de acuerdo al tipo de célula que afecta la radiación ionizante así mismo será el daño las células más sensibles a la radiación ionizante son las células que experimentan división rápida estas son por ejemplo las células de la médula ósea la piel el aparato reproductor el recubrimiento intestinal así como todas las células de los niños en crecimiento las células dañadas pueden perder su capacidad para producir los materiales necesarios por ejemplo si la radiación daña las células de la médula ósea pueden dejar de producirse eritrocitos o sea glóbulos rojos que son las células encargadas de transportar el oxígeno en todo nuestro cuerpo por otro lado si se dañan los espermatozoides los óvulos o las células de un feto pueden surgir daños congénitos en cambio las células de los músculos huesos hígado en adultos sufren menos afectación por la radiación ionizante ya que éstas sufren menos división o se dividen más lento las células cancerosas son otro tipo de células que se dividen rápidamente puesto que las células cancerosas son muy sensibles a la radiación ionizante se utilizan dosis grandes de radiación para destruirlas el tejido normal que rodea las células cancerosas se divide a una menor velocidad por lo tanto sufren menos daños por la radiación sin embargo la radiación debido a su alta energía penetrante puede por si misma causa tumores malignos leucemia y hasta mutaciones genéticas como ya vimos en el vídeo pasado sobre radiación natural que lo pueden ver por aquí hablamos de que la radiación natural puede ser de varios tipos partículas alfa partículas beta positrones partículas gamma en este vídeo vamos a hablar de el efecto biológico que pueden causar las partículas alfa beta y gamma cómo afecta la vida cada una de estas partículas si son diferentes no es lo mismo que te golpeen con un martillo para que te golpeen con una pluma así que cada una de este tipo de partículas nos afecta de una manera diferente pero como miremos el daño que pueden causar estas partículas depende básicamente de dos cosas primero cuánto pueden recorrer en el aire es decir qué distancia pueden recorrer en el aire cuando salen desprendidas y segundo a qué profundidad pueden entrar a nuestro organismo en ese orden de ideas las partículas alfa son las que menos pueden desplazarse en el aire pero no subestimemos su actuación o su afectación dentro de nuestro organismo éstas pueden ser bastante dañinas.

MASA MOLECULAR Y MOL 

Hola qué tal amigos yo soy yamil córdoba y esto es química desde cero el día de hoy hablaremos de dos conceptos muy importantes para cualquier persona que estudia química el concepto de masa molecular y el concepto de mol así que no te despegues y quédate hasta el final bienvenidos amigos yo soy yamil córdoba [Música] la química de yamil las moléculas están formadas por átomos la masa de una molécula es la suma de las masas de los átomos que la forman por ejemplo la molécula del metano está formada por un átomo de carbono y cuatro de hidrógeno su fórmula molecular es ch4 la masa molecular entonces será la suma de las masas del carbono y de los cuatro átomos de hidrógeno la masa de las moléculas se expresa en unidad de masa atómica sin embargo esta unidad es muy pequeña recuerda la equivalencia entre la unidad de masa atómica y el gramo una unidad de masa atómica equivale a 1.66 por 10 a la menos 24 gramos o sea algo que no nos dice casi nada no podemos imaginar cuánto es 166 por 10 a la menos 24 gramos en nuestra mente no pueden compararlo con nada por eso tenemos que dar esta masa en otra unidad ahora ya sabemos que es la masa molecular la suma de las masas atómicas de los elementos que conforman una molécula pero nos falta otro término por aprender el término de mol como la masa de una molécula es muy pequeña para trabajar en laboratorio se tiene que un número grande de moléculas diferentes experimentos han demostrado que 60 22 por 10 a la 23 moléculas tienen tantos gramos como lo indica su masa molecular expresado en unidades de masas atómicas es decir una molécula de metano pesa 16 unidades de masas atómicas así que 60 22 por 10 a las 23 moléculas pesarán 16 a este número 60 22 por 10 a la 23 se le conoce también como el número de avogadro así que se denomina mol a la cantidad que tiene 60 22 por 10 a la 23 partículas bien sean átomos moléculas o iones en un molde de cualquier sustancia hay 60 22 partículas veamos algunos ejemplos si nos preguntan cuántas partículas cuántos átomos hay en un molde de hidrógeno diremos que hay 60 22 por 10 a la 23 átomos de hidrógeno si nos preguntan cuántos y cuántas moléculas habría en un mol de agua podemos decir que hay 6 022 por 10 a las 23 moléculas de agua y así sucesivamente ahora bien un átomo de hidrógeno tiene una masa atómica de una unidad de masa atómica valga la redundancia y un móvil de hidrógeno pesará también un gramo así que el mol es igual a la masa atómica de un elemento pero expresado en gramos si miramos el oxígeno pesa 16 unidades de masa atómica un molde oxígeno entonces pesará 16 gramos pero como se diferencia un mol de hidrógeno de un molde de oxígeno fácil comparemos el término de mol con el término de docena una docena de melocotones es igual en cantidad a una docena de sandías hay 12 melocotones y 12 sandías pero si vamos a pesar 12 melocotones su peso va a ser mucho más inferior que el de las 12 sandías así podemos decir que en un bol de hidrógeno hay la misma cantidad de átomos que en un molde oxígeno pero un molde hidrógeno pesará sólo un gramo en cambio un molde oxígeno pesará 16 gramos y por último un dato para aclarar en la iupac la cantidad de sustancia se expresan en moles se escribe mol ya sea un mol 2025 moles o mil moles siempre se escribe mol y se lee moles supongamos escribimos 8 mil pero se lee 8 moles no se escribe 8 moles ok y esto ha sido todo por hoy espero te haya quedado clarísimo el término la expresión masa molecular y su significado y lo mismo el término mol algo importantísimo si quieres seguir este camino de la química yo soy ya mil córdoba y esto es química desde cero nos vemos en un próximo vídeo ya sabes suscríbete al canal déjame en la caja de comentarios como te pareció este vídeo y dame un gran like nos vemos en la próxima chao.

ENLACE QUÍMICO Parte 1/2 | Conceptos Básicos

Hola qué tal amigos yo soy yamil córdoba y esto es química desde cero el día de hoy vamos a hablar del enlace químico así que no te despegues y quédate en este vídeo hasta el final bienvenidos qué tal amigos yo soy ya mil córdoba [Música] la chica de ya mil no cuando dos elementos se unen forman una molécula esta molécula puede estar formada por átomos del mismo elemento o por átomos de diferentes elementos la pregunta es cómo se mantienen unidos estos átomos cómo se mantienen unidos los átomos en general la respuesta está en el enlace químico la mayoría de los elementos forman compuestos por ejemplo el cloro forma un compuesto con el sodio que es muy conocido y el llamado cloruro de sodio o más conocido como la sal de cocina la sal de cocina es más abundante y más estable que el cloro y el sodio por separado eso nos da a entender por qué se encuentra tanta sal en la naturaleza y tampoco cloro y sodio en la misma se llama enlace químico al conjunto de fuerzas mantienen unidos las agrupaciones formadas por iones átomos o moléculas pero estas uniones estos enlaces están determinados por ciertos criterios y reglas que vamos a analizar en este vídeo miremos para que se puedan formar un enlace se necesita que haya una longitud de enlace y energía de enlace adecuadas y que se cumpla con la regla del octeto o en su defecto con la regla del dueto hablemos de la longitud de enlace la longitud de enlace es la distancia adecuada o mínima para que los átomos que se acercan puedan formar un enlace químico hablemos por ejemplo del caso de los gases nobles cuando dos gases nobles se acercan sus nubes electrónicas hacen que la energía o que las fuerzas de repulsión aumenten inmediatamente causando que esos elementos es por eso que no va a haber una longitud de enlace adecuada y por lo tanto no va a haber enlace químico los gases nobles tienen esa característica y no forman enlaces casi nunca pongamos el caso entonces ahora del cloro y del sodio cuando se van acercando hay una longitud de enlace adecuada es decir sus nubes electrónicas permiten el acercamiento y que se formen nuevas estructuras llamadas cloruro de sodio en ese caso sí hay una longitud de enlace esa longitud de enlace entonces vamos a decir que la distancia donde la energía es mínima y la atracción entre las partes que forman el enlace es máxima de igual manera para que se forme ese enlace químico debe haber una cantidad de energía al formarse ese enlace químico se desprende o se libera una cantidad de energía esa energía es la energía de enlace porque porque para que se pueda romper el enlace que se acaba de formar se necesitaría la misma cantidad de energía.

ENLACE QUÍMICO Parte 2/2

Hola qué tal amigos yo soy yamil córdoba y esto es química desde cero el día de hoy vamos a hablar del enlace químico así que no te despegues y quédate en este vídeo hasta el final bienvenidos qué tal amigos yo soy ya mil córdoba [Música] la chica de ya mil no existen tres tipos de enlaces básicamente enlace iónico enlaces covalentes y enlace metálico hablemos del enlace iónico para hablar del enlace iónico debemos primero recordar que es unión recordemos que unión es un átomo que ha perdido o ha ganado electrones porque ganan o pierden electrones los átomos porque cuando se unen dos átomos supongamos que se van a unir el sodio con el cloro miramos que el sodio tiene un electrón de valencia y el cloro tiene siete electrones de valencia para formar o cumplir con la regla del octeto el sodio necesita perder ese electrón para quedar con su capa inmediatamente inferior con 8 electrones y el cloro necesita ganar un electrón para quedar en su capa más externa también con 8 electrones cumplir con el octeto en este caso entonces el sodio pierde un electrón y como pierde un electrón se convierte en un guión positivo o sea un catión y el cloro gana un electrón y se convierte en un niño negativo es decir una unión a la unión electrostática o por fuerzas electrostáticas que se da entre el sodio y el cloro se le llama enlace iónico el enlace iónico también tiene unas características fundamentales para poder reconocerlo o identificarlo las electro negatividad es que son las fuerzas o las capacidades de cada elemento que tienen para atraer hacia ellos mismos electrones o poder captar o perder electrones de acuerdo a esa a esa energía o capacidad debe ser superior a 1.7 es decir al restar electro negatividad del cloro menos la del sodio debe darnos igual o mayor a 1.7 que si lo hacemos en este caso obviamente se cumple también se forman los enlaces iónicos cuando hay una diferencia entre el carácter metálico de los elementos que forman el enlace en este caso el enlace iónico se debe formar entre un elemento metálico y uno metálico el cloruro de sodio se forma gracias a que el sodio es un elemento metálico y el cloro es un elemento no metálico algunas de las características de los compuestos iónicos son tienen aspecto cristalino son sólidos a temperatura ambiente tienen puntos de fusión y ebullición altos además son solubles en agua y conducen la electricidad cuando están fundidos algunas sustancias iónicas son ya dijimos cloruro de sodio también nitrato de potasio o sulfato de cobre ahora hablemos del enlace covalente el enlace covalente es todo lo contrario al enlace iónico se forma entre elementos no metálicos.

ENLACE QUÍMICO

Hola qué tal amigos yo soy yamil córdoba y esto es química desde cero el día de hoy vamos a hablar del enlace químico así que no te despegues y quédate en este vídeo hasta el final bienvenidos qué tal amigos yo soy ya mil córdoba [Música] la chica de ya mil no cuando dos elementos se unen forman una molécula esta molécula puede estar formada por átomos del mismo elemento o por átomos de diferentes elementos la pregunta es cómo se mantienen unidos estos átomos cómo se mantienen unidos los átomos en general la respuesta está en el enlace químico la mayoría de los elementos forman compuestos por ejemplo el cloro forma un compuesto con el sodio que es muy conocido y el llamado cloruro de sodio o más conocido como la sal de cocina la sal de cocina es más abundante y más estable que el cloro y el sodio por separado eso nos da a entender por qué se encuentra tanta sal en la naturaleza y tampoco cloro y sodio en la misma se llama enlace químico al conjunto de fuerzas mantienen unidos las agrupaciones formadas por iones átomos o moléculas pero estas uniones estos enlaces están determinados por ciertos criterios y reglas que vamos a analizar en este vídeo miremos para que se puedan formar un enlace se necesita que haya una longitud de enlace y energía de enlace adecuadas y que se cumpla con la regla del octeto o en su defecto con la regla del dueto hablemos de la longitud de enlace la longitud de enlace es la distancia adecuada o mínima para que los átomos que se acercan puedan formar un enlace químico hablemos por ejemplo del caso de los gases nobles cuando dos gases nobles se acercan sus nubes electrónicas hacen que la energía o que las fuerzas de repulsión aumenten inmediatamente causando que esos elementos es por eso que no va a haber una longitud de enlace adecuada y por lo tanto no va a haber enlace químico los gases nobles tienen esa característica y no forman enlaces casi nunca pongamos el caso entonces ahora del cloro y del sodio cuando se van acercando hay una longitud de enlace adecuada es decir sus nubes electrónicas permiten el acercamiento y que se formen nuevas estructuras llamadas cloruro de sodio en ese caso sí hay una longitud de enlace esa longitud de enlace entonces vamos a decir que la distancia donde la energía es mínima y la atracción entre las partes que forman el enlace es máxima.

Disminución de la PRESIÓN DE VAPOR

Hola qué tal amigos yo soy yamil córdoba y esto es química desde cero el día de hoy hablaremos de las propiedades colectivas así que no te despegues y quédate hasta el final porque este vídeo estará muy pero muy bueno bienvenidos amigos yo soy yamil córdoba [Música] de yamil [Música] algunas propiedades físicas de las disoluciones difieren en importantes aspectos de las de un disolvente puro por ejemplo el agua pura se congela a 0 grados centígrados pero las disoluciones acuosa se congelan a temperaturas más bajas este comportamiento se aplica cuando por ejemplo el etilenglicol se agrega al agua en los radiadores de los carros como anticongelante para bajar el punto de congelación de esa disolución el soluto adicionado también eleva el punto de ebullición de la disolución por arriba del punto del agua pura lo que hace posible que el motor funcione a altas temperaturas la disminución del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición son propiedades físicas de las disoluciones que dependen de la cantidad o sea de la concentración pero no del tipo de identidad de las partículas del soluto tales propiedades se conocen como propiedades colectivas pero qué significa colega tivo colega tivo significa que depende de la colección las propiedades colectivas dependen del efecto colectivo del número de partículas del soluto además de la disminución del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición la reducción de la presión de vapor y la presión osmótica también son propiedades colectivas a medida que analicemos cada una de ellas se va a ir observando como la concentración del soluto afecta cuantitativamente cada propiedad pero empecemos entonces con la disminución de la presión de vapor un líquido en un recipiente cerrado establece un equilibrio con su aporte la presión de vapor es la presión ejercida por el vapor cuando está en equilibrio con el líquido.